为什么石墨比金刚石的熔点高(为什么石墨比金刚石稳定)

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为什么混合晶体石墨比金刚石这个原子晶体的熔点还高?

另外,只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高,但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同,这种原子的排列方式仅限于固体。

金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键。sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。

晶体的熔点是有共价键(离子键)或分子间作用力决定的 金刚石中只有C-C共价键,决定着金刚石的熔点 石墨中除了C-C共价键外,多了分子间作用力。

石墨晶体片层内共价键的键长是42×10-10m,金刚石晶体内共价键的键长是55×10-10m。

石墨比金刚石的熔点高,石墨是混合晶体,融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短(金刚石键长为551×10-10 m,键能为347 kJ/mol,熔点3550℃;石墨键长为42×10-10 m),键能更加大。

为什么石墨熔点比金刚石高?金刚石是原子晶体应该高才对呀…

sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。

原因:金刚石是原子晶体,空间网状结构。石墨的每一层为网状,而层与层之间是分子间作用力,它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。但由于键长,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,分子间的作用力更大,破坏化学键需要更大能量。物质融化时:分子晶体需破坏分子间作用力。原子晶体需破坏共价键。

石墨3652摄氏度)。这是实验事实,实验中把石墨转化为金刚石的过程是吸热反应。不能简单的用晶体类型说金刚石熔点比石墨高。因为金刚石是4个C-C键,石墨是3个C-C键加高度离域的大π键,熔化要克服不同的键的键能,因此无法从这个角度上比较谁高,只能由实验测得。

另外,只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高,但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同,这种原子的排列方式仅限于固体。

真正这个问题怎么解释,这个问题的关键不是谁高谁低的问题,而是石墨和金刚石有没有可能在同样的环境下测定熔点的问题。首先需要理解的是,金刚石是碳原子形成的原子晶体,而石墨则是一类特殊的晶体(片层内部以共价键结合,片层之间以范德华力结合)。

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃~3697℃(升华)。石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石。从片层内部来看,石墨是原子晶体;从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体);而金刚石是原子晶体。

石墨的熔点比金刚石高的原因

1、金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键。sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。

2、(主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)综上所述,石墨与金刚石相比,石墨更具有良好的化学稳定性。

3、另外,只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高,但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同,这种原子的排列方式仅限于固体。

4、晶体的熔点是有共价键(离子键)或分子间作用力决定的 金刚石中只有C-C共价键,决定着金刚石的熔点 石墨中除了C-C共价键外,多了分子间作用力。

5、这也是石墨被大量用作润滑剂的原因。综上所述,石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。石墨的层状结构和层间较弱的范德华力使得其在受热时容易滑动,从而表现出较高的熔点。而金刚石的紧密三维网状结构则需要更高的温度才能破坏,因此其熔点相对较低。

石墨和金刚石究竟谁的熔点高?

1、石墨比金刚石的熔点高,石墨是混合晶体,融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短(金刚石键长为551×10-10 m,键能为347 kJ/mol,熔点3550℃;石墨键长为42×10-10 m),键能更加大。

2、石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是42×10-10m,金刚石晶体内共价键的键长是55×10-10m。同为共价键,键长越小,键能越大,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。

3、金刚石熔点小于石墨熔点。石墨是热力学上的稳定结构,而金刚石是热力学不稳定的,金刚石是原子晶体,空间网状结构。石墨的每一层为网状,而层与层之间是分子间作用力,是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。

4、金刚石的熔点是3823K,石墨的熔点是3773K,金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。

5、而石墨片层内部的共价键有用大π键的缘故比金刚石的要短,键能更高,所以断裂需要克服的能量更大,所以熔点更高。

为什么石墨的熔沸点比金刚石高而硬度却比金刚石低?

1、sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。

2、综上所述,石墨的熔点比金刚石高,主要是由于它们的碳原子排列方式不同导致的。石墨的层状结构使得其在熔化时可以逐层进行,降低了所需的总能量;而金刚石的四面体结构则需要更高的能量来打破碳原子之间的共价键。因此,在相同的条件下,石墨的熔点会比金刚石更高。

3、在金刚石中,碳原子采用sp3杂化,碳原子间以极强的共价键结合,因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键,无自由电子,故导电导热性差。石墨晶体中,碳原子采取sp2杂化,每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连,键角120°,形成无数正六角形构成的网状平面层。

4、这也是石墨被大量用作润滑剂的原因。综上所述,石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。石墨的层状结构和层间较弱的范德华力使得其在受热时容易滑动,从而表现出较高的熔点。而金刚石的紧密三维网状结构则需要更高的温度才能破坏,因此其熔点相对较低。

石墨的熔点硬度高吗

1、石墨的熔点是3652至3697 ℃。石墨质软,为黑灰 ,有油腻感,可污染纸张。硬度为1~2,沿垂直方向随杂质的增加其硬度可增至3~5。比重为9~3。比表面积范围集中在1-20m2/g,在隔绝氧气条件下,其熔点在3000℃以上,是最耐温的矿物之一。它能导电、导热。

2、石墨质软,黑灰 ;有油腻感,可污染纸张。硬度为1~2,沿垂直方向随杂质的增加其硬度可增至3~5。比重为1.9~2.3。在隔绝氧气条件下,其熔点在3000℃以上,是最耐温的矿物之一。自然界中纯净的石墨是没有的,其中往往含有Si0A120Fe0、CaO、P2OCu0等杂质。

3、硬度1—2,有一组极完全解理,有滑感,高度导电性,耐高温,故常用于制作干电池。化学性质稳定,不溶于酸。一般用于制作铅笔蕊、干电池、坩锅等。

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