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...A.金刚石晶体硅碳化硅B.CF4CCl4CBr4C.NH3
1、答案C 试题分析：A不正确，应该是金刚石＞碳化硅＞晶体硅；B不正确，应该是CClsub4/sub＞CBrsub4/sub＞CFsub4/sub；合金的熔点一般高于各成分金属的熔点，D不正确，应该是镁铝合金＞纯铝＞纯镁，所以正确的答案选C。
2、B 一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。
3、C A正确，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高；B正确，金刚石、碳化硅、晶体硅易为原子晶体，其熔沸点的高低取决于原子间的共价键强弱，由于键长C—CC—SiSI—SI，键长越长键能越小。
4、C.是正确的。分析：A.四个都是原子晶体结构，熔沸点就看它们的原子半径的大小，原子半径越小，熔沸点越大，碳的原子半径比氧的小，氧的又比硅的小，所以正确的顺序为：金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅。
5、构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
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