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本文目录一览：
- 1、石墨属于什么晶体?
- 2、石墨是晶体吗?为什么?
- 3、石墨是什么晶体
- 4、石墨属于属于什么晶体
- 5、石墨的化学成分
石墨属于什么晶体?
1、石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
2、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
3、石墨是一种典型的混合键型的晶体，每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子），由多层平面大分子排列起来就构成了石墨。
4、相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因此也归类于金属晶体。石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结回合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很答高，化学性质也稳定。
5、准确地说石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，不属于这三种晶体中的任何一种。
6、石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为40人，同一网层中碳原子的间距为1．42A。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨是晶体吗?为什么?
1、石墨是晶体。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
2、石墨（Graphite）当然是晶体！Ｃ [晶体化学] 自然界纯石墨很少，常含有SiOAl2OFeO、MgO、CaO、P2OCuO、H2O、沥青及粘土等杂质，可多达10~20%。[结构与形态] 层状结构。碳原子组成六方网层。
3、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
石墨是什么晶体
石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
石墨是一种典型的混合键型的晶体，每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子），由多层平面大分子排列起来就构成了石墨。
准确地说石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，不属于这三种晶体中的任何一种。
石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，层与层之间通过分子间作用力相互连接，而每一层内部的碳原子则通过共价键相连。石墨的晶体结构相当独特。从微观角度看，石墨是由碳原子组成的，这些碳原子在平面内通过共价键形成六边形的网格结构，这是石墨的高强度和平面内良好导电性的基础。
石墨应属于混合型晶体，层上为共价键（石墨烯），层间为范德华力。C60为分子晶体。
石墨属于属于什么晶体
1、石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
2、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
3、混合型晶体（又称过渡型晶体）有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体。
4、混合晶体。石墨不只是一种单一的晶体类型，而是几种晶体混合而成的，层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，所以是混合晶体。
5、准确地说石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，不属于这三种晶体中的任何一种。
6、混合晶体。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。
石墨的化学成分
石墨的化学成分为碳(C)。天然产出的石墨很少是纯净的，常含有10%～20%的杂质，包括SiOAl2OMgO、CaO、P2OCuO、V2OH2O、S、FeO以及H、N、COCHNH3等。
石墨的主要成分C，他是碳的同素异形体。石墨(graphite)是一种矿物名，通常产于变质岩中，是煤或碳质岩石（或沉积物）受到区域变质作用或岩浆侵入作用形成。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华引力。
金刚石和石墨的化学成分都是碳(C)，称“同素异形体”。从这种称呼可以知道它们具有相同的“质”，但“形”或“性”却不同，且有天壤之别，金刚石是目前最硬的物质，而石墨却是最软的物质之一。
石墨是由碳原子构成的，每个碳原子有四个价电子。在石墨中，每个碳原子与三个相邻碳原子形成共价键，这三个键的杂化形式是sp2杂化。杂化是指原子轨道的线性组合形成新的杂化轨道，以适应化学键的形成。在碳原子的杂化过程中，原子轨道的数量会减少。
石墨的元素是碳，石墨是碳的同素异形体 同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。（同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。）同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
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