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理论上金刚石比石墨稳定,但从能量的角度考虑金刚石能量比石墨高,应该...
金刚石转化为石墨是放热反应，即金刚石的能量比石墨高，因为能量越高越不稳定（因为更容易成为活化分子），所以石墨的稳定性更强。
但是具体到每一个晶块的话，石墨的六边形要稳定 从能量的角度看呢？肯定是金刚石的要稳定些，因为它的价键短些，能量高些。反过来讲，就是因为它的能量高些才形成了它的如今的结构。这就缓解了金刚石能量升级后的不稳定。从石墨到金刚石，由一个稳态到另一个稳态的过程，稳态度递减。
选AD。1摩尔石墨转化为金刚石，要吸收895KJ，说明1摩尔石墨比1摩尔金刚石的总能量低，能量越高的物质越不稳定，所以选AD。
由图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石不如石墨稳定。根据ΔHΔH2的数值关系，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小9 kJ，故石墨和金刚石之间转化的热化学方程式为：C（s、石墨）=== C（s、金刚石）ΔH＝＋9 kJmol-1，故D选项正确。
为什么金刚石没有石墨稳定?这貌似和他们的结构不符啊
1、由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。
2、并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
3、金刚石与石墨不同的根本原因是晶格不同。金刚石是原子晶体。每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键，成正四面体结构，向周围延伸开，形成浑然一体的致密结构，这个结构很不容易变形。石墨是混晶。
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