本篇文章给大家谈谈石墨为什么有金属键，以及石墨有金属键?对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体:
1、提示 石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。
2、【答案】： 石墨晶体的结构决定了其导电性。石墨具有层状结构，每一层内的碳原子通过共价键形成六边形的蜂窝状排列。这些碳原子还通过弱的范德华力和金属键相互连接，形成层状结构。 石墨的层状结构赋予了它稳定性。碳原子之间的结合力很强，使得石墨具有高熔点和稳定的化学性质。
3、【答案】：A 提示：由于石墨片层内部，每个C原子只提供3个电子形成了3个共价键，因而每个C原子还有l个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。
石墨的微粒间作用力有什么,有金属键么
1、然而，这种“电子气”并不足以将石墨归类为金属，因为金属键通常涉及整个原子的电子云，而石墨的层间作用力更接近于范德华力。因此，石墨中的键是一种独特的混合键，具有金属键和共价键的某些特征。
2、石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质。
3、微粒间的的作用力包括化学键和分子间作用力，其中分子间作用力包括了氢键（分子间氢键和分子内氢键）和范德华力。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
4、离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；原子晶体的组成微粒是原子，微粒间作用力是共价键；分子晶体的组成微粒是分子，微粒间作用力是分子间作刚力；金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自南电子，微粒间作用力是金属键。
5、共价键，离子键，范德华力。氢建，金属，极性键。非极性键。
6、（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。依据物质的分类判断 （1）金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
化学:石墨与金刚石到底谁稳定详细解答?
1、综上所述，石墨与金刚石相比，石墨更具有良好的化学稳定性。
2、石墨比金刚石稳定 反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石，故金刚石能量比较高，而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
3、在我看来，金刚石和石墨哪个更稳定这个问题涉及多个方面，不能简单地给出结论。 从化学角度来看，石墨比金刚石更稳定，因为石墨的碳原子之间形成了更加稳定的层状结构。在高温高压条件下，石墨可以转变为金刚石，因此石墨的稳定性更高。
石墨是什么状结构的
1、石墨结构是六边形层状。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
2、石墨是片状结构，每个碳原子用三个价电子与处于同平面的周围三个碳原子组成共价键，各同平面碳原子形成正六边形结构，剩下的一个电子活动在层与层间，是自由电子，属于金属键。
3、石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为40，同一网层中碳原子的间距为1．42。简介 属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨中为什么会含有大π键?
在石墨的每一层内，碳原子的p轨道上的电子形成了一个扩展的大π键。这些π电子可以在碳原子层的平面内自由移动，赋予石墨良好的导电和导热性能。 不同层之间的碳原子通过较弱的范德华力相互吸引，这些力使得层与层之间保持一定的距离，大约为340pm。
石墨的结构是由碳原子通过SP2杂化形成的，这一过程与苯环的离域π键模型有相似之处。可以形象地将其看作多个苯环相互平行排列。 在石墨中，每个碳原子的一个s轨道和三个p轨道杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道，这三个轨道相互之间形成σ键，其键角约为120°，且都在同一平面上。
石墨是碳原子SP2杂化的结果，和苯环的离域模型有些类似，可以理解为很多苯环并接。碳原子的s亚层的两个轨道和P亚层的两个轨道发生杂化，并相互形成σ键，键角120°，在同一平面。
石墨中的π键相当大，石墨是一层一层的，只要是一层就会有一层大π键 还有碳酸根，苯，臭氧等都有大派键。
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