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金刚石和石墨
1、在我看来，金刚石和石墨哪个更稳定这个问题涉及多个方面，不能简单地给出结论。 从化学角度来看，石墨比金刚石更稳定，因为石墨的碳原子之间形成了更加稳定的层状结构。在高温高压条件下，石墨可以转变为金刚石，因此石墨的稳定性更高。
2、石墨比金刚石稳定 反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石，故金刚石能量比较高，而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
3、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
4、金刚石与石墨不同的根本原因是晶格不同。金刚石是原子晶体。每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键，成正四面体结构，向周围延伸开，形成浑然一体的致密结构，这个结构很不容易变形。石墨是混晶。
5、但是石墨的层内 比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
6、CO2(g) =C(s石墨)+O2(g) △H＝394kJ/mol C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H＝－393/mol 两式相加，得C(s金刚石) =C(s石墨) △H=-9/mol 金刚石转化为石墨是放热反应，即金刚石的能量比石墨高，因为能量越高越不稳定（因为更容易成为活化分子），所以石墨的稳定性更强。
石墨和金刚石在性质上有什么不同?
1、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
2、金刚石质硬 石墨质软，金刚石原子间是立体的正四面体结构，石墨原子间是正六边形的平面结构，熔点不同，石墨熔点高，金刚石不导电，石墨导电。颜 也不一样，石墨是黑的。
3、但金刚石和石墨却不是同种物质，它们是由相同元素碳构成的同素异型体。主要是因为他们的空间结构是不同的，石墨单质的各原子间构成正六边形的平面结构，呈片状，层与层之间有分子键，层之间容易滑动，所以石墨质软，深灰 ，有金属光泽，手摸有滑腻感并留有深灰 痕迹。
4、金刚石和石墨，这两种物质都由同一种元素——碳组成，然而它们的物理性质却有着天壤之别。金刚石是自然界中最硬的物质，有着璀璨的光泽，被誉为“宝石之王”。而石墨则是最软的矿物之一，且具有良好的润滑性和导电性。这种巨大的性质差异主要源于它们的晶体结构不同。
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