今天给各位分享碳化硅熔点低于金刚石原因的知识，其中也会对碳化硅熔点低于金刚石原因有哪些进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、碳化硅(SiC)的一种晶体具有累死金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置...
- 2、碳和硅,钠和硅的熔点分别是哪一个高?原因是什麽?要具体解析,谢谢_百度...
- 3、SiO2和SiC谁的熔点高?
- 4、四种晶体熔沸点比较
- 5、一道化学问题
碳化硅(SiC)的一种晶体具有累死金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置...
1、A 三种晶体均属于原子晶体，其熔点决定于它的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高，碳原子半径小于硅原子半径，它们所含共价键的键长是C—C键＜Si—C键＜Si-Si键，则熔点由高到低的顺序为①③②。
2、硅是一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅；高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅。
3、例1 碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
4、碳化硅（SiC）是一种由硅（Si）和碳（C）组成的化合物，具有类似于金刚石的晶体结构。在这种结构中，每个硅原子都与周围的4个碳原子通过共价键相连，形成一个正四面体的配置。同样地，每个碳原子也与4个硅原子相连。为了确定距离硅原子最近的硅原子数量，我们需要考虑碳化硅的晶体格子。
5、碳化硅晶体结构分为六方或菱面体的 α-SiC和立方体的β-SiC（称立方碳化硅)。碳化硅晶体一个晶胞内有4个碳原子和4个Si原子。α-SiC由于其晶体结构中碳和硅原子的堆垛序列不同而构成许多不同变体。β-SiC于2100℃以上时转变为α-SiC。
碳和硅,钠和硅的熔点分别是哪一个高?原因是什麽?要具体解析,谢谢_百度...
晶体硅是灰黑 、有金属光泽、硬而脆的固体(见元素硅大晶体图)，它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。晶体硅还有一个重要的性质，就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 我们知道，碳在常温下化学性质很稳定，在高温时能跟氧气等物质反应。
硅的熔点大。硫的熔点大硫：熔点1121°C硅：熔点1414°C在高温密闭条件下，也就是所说的单质，共热直接化合反映，会生成二硫化硅。
SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点都高 所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。
CO2 是 晶体，熔点低；SiO2是 晶体，熔点高 。除SiO2外 、 、 等都是原子晶体，熔点都很高。1在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 常作制冷剂； 是制造光导纤维的重要原料； 和 是半导体材料； 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。
则共价键的键能越小。对于金刚石和晶体硅来说，他们的晶体空间结构形式相同，两个成键原子间都是形成一对共用电子，即共用电子对数相同；而碳原子半径比硅原子小，因此碳碳共价键的键长比硅硅共价键小，故金刚石中碳碳键键能比晶体硅中硅硅键键能大，所以，金刚石的熔点和硬度均比晶体硅大。
SiO2和SiC谁的熔点高?
1、我是高三的，确实是SiC熔沸点高于SiO2（书上原话）碳化硅又名金刚砂，类似金刚石结构，每个碳和四个硅成共价键，每个硅和四个碳成共价键。二氧化硅又名石英，每个氧和两个硅成共价键，每个硅和四个氧成共价键。这里可以看出原子的平均成键数碳化硅要大，所以熔点也要高。
2、碳化硅（SiC）的熔点比二氧化硅（SiO2）高的主要原因是它们的化学结构和键合类型。碳化硅由碳和硅形成的共价键组成，这种键的强度大，需要更高的能量才能打破。而二氧化硅主要由硅和氧的离子键组成，相比之下，这种键的强度较小，因此需要的熔化能量较低。
3、他们都是原子晶体 在原子晶体中，原子半径越小，共价键越牢固，熔点越高 而原子半径的关系是：金刚石(C)水晶(SiO2)SiC晶体硅(Si)所以熔点的大小关系也是：金刚石(C)水晶(SiO2)SiC晶体硅(Si)求采纳为满意
4、二氧化硅熔点1670℃，沸点2230℃ 碳化硅，碳化硅熔点2700℃，沸点高于3500℃，显微硬度为2840～3320kg/mm2，硬度介于刚玉和金刚石之间，硬度比二氧化硅大。。
5、当你想要比较二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）的熔点时，首先需要了解它们的晶体结构和对称性，因为这在很大程度上决定了它们的熔点。从熔点的比较来看，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，其熔点也极高，位居首位。
6、SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高(熔点1723℃，沸点2230℃)。
四种晶体熔沸点比较
四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。
如熔点：金刚石(C—C)金刚砂(Si—C)晶体硅(Si—Si)锗(Ge—Ge)。分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。如F2cl2br2NHIHBIHCl(含氢键的除外)。离子晶体 要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
金属晶体：金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNaKRbCs。分子晶体：分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合，典型的有冰、干冰。
一道化学问题
气体A是 H2和CO的混合气体。黑 粉末是CuO。【解析】甲 现象是红 固体，其黑 粉末是纯净物，所以红 固体是Cu，黑 粉末自然就是CuO。
）根据题目表达写出正确的化学方程式 2）根据题目中描述的物质实际质量标在该物质的化学式的正下方，要求的质量设为X标在物质化学式的正下方。3）然后再在所标物质的化学式的正下方再标上相对分子质量 4）利用相对质量之比=实际质量之比，来列比例式。5）根据比例式求出未知数X，最后作
解A：20温度时，氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数为：40/（100+40）*100%=约26%；A错 B：20摄氏度时，70g氯化铵饱和溶液升温到40摄氏度应变为不饱和溶液；因为40摄氏度时的溶解度比20摄氏度时大，而只是升高温度，溶质和溶剂没变，因此原来的饱和溶液将变为不饱和溶液。故B错。
分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。
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