本篇文章给大家谈谈石墨晶体属于什么晶体，以及石墨晶体属于什么晶体类型对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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石墨是什么晶体类型
1、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
2、因此也归类于金属晶体。石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。
3、石墨是一种典型的混合键型的晶体，每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子），由多层平面大分子排列起来就构成了石墨。
4、石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。
石墨是晶体还是非晶体?化学键以什么为主?
1、范德华力为主。石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。
2、石墨是晶体。石墨是碳的一种同素异形体，由碳原子按照六角形编织形成。石墨具有层状结构，每一层中的碳原子通过共享电子对形成稳定的键合，层与层之间则以范德化力的方式结合。石墨的层状结构具有周期性和对称性，这使得石墨成为晶体的一种。
3、石墨是一种混合晶体，每一个碳原子都和周围的三个碳原子成化学键从而形成一个很大的单层平面结构。形式就是一大堆苯环并在一起的样子，其中，每个碳原子都成三个σ健，同时，所有一层上的碳原子间形成一个大π键，从而使得，相邻碳原子之间的距离比金刚石中的距离还要小，键强更强。
4、混合晶体。在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。
为什么石墨从严格意义上来说属于混合晶体?
石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
即每一层中c原子间以共价键的形式连接，它同时又有分子晶体的特点，即层与层之间以范德华力连接，它他又有金属晶体的特点，因为在每一层石墨表面有游离的可自由移动的电子（每个碳原子形成三条共价键，剩下一个可自由移动孤电子），这也是石墨能导电的原因。所以说，石墨是混合晶体。
混合型晶体（又称过渡型晶体）有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体。
这类物质是混合晶体。这是一种特殊的晶体类型，它兼具了原子晶体、金属晶体和分子晶体的一些特性。在石墨结构中，碳原子通过sp2杂化轨道形成共价键，构建出二维的六角网络平面结构，这一层内的碳原子排列紧密，键合方式类似于原子晶体。
距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。
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