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石墨是晶体还是非晶体?化学键以什么为主?
1、范德华力为主。石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。
2、石墨是晶体。石墨是碳的一种同素异形体，由碳原子按照六角形编织形成。石墨具有层状结构，每一层中的碳原子通过共享电子对形成稳定的键合，层与层之间则以范德化力的方式结合。石墨的层状结构具有周期性和对称性，这使得石墨成为晶体的一种。
3、石墨是一种混合晶体，每一个碳原子都和周围的三个碳原子成化学键从而形成一个很大的单层平面结构。形式就是一大堆苯环并在一起的样子，其中，每个碳原子都成三个σ健，同时，所有一层上的碳原子间形成一个大π键，从而使得，相邻碳原子之间的距离比金刚石中的距离还要小，键强更强。
石墨是什么晶体
1、石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
2、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
3、石墨是一种典型的混合键型的晶体，每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子），由多层平面大分子排列起来就构成了石墨。
石墨属于属于什么晶体
石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
混合型晶体（又称过渡型晶体）有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体。
混合晶体。石墨不只是一种单一的晶体类型，而是几种晶体混合而成的，层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，所以是混合晶体。
准确地说石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，不属于这三种晶体中的任何一种。
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为40人，同一网层中碳原子的间距为1．42A。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
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