本篇文章给大家谈谈石墨晶体的类型是什么，以及石墨晶体的类型是什么意思对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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石墨晶体属于___晶体(填晶体类型),它能够导电的原因是___.
1、石墨不属于金属，而是碳的一种同素异构体——六方晶系的晶体。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
2、在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。
3、（2）导电、导热性 石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键，每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。
石墨是什么晶体?
1、石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
2、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
3、石墨是一种典型的混合键型的晶体，每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子），由多层平面大分子排列起来就构成了石墨。
4、混合晶体。石墨不只是一种单一的晶体类型，而是几种晶体混合而成的，层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，所以是混合晶体。
5、石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为40人，同一网层中碳原子的间距为1．42A。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
6、准确地说石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，不属于这三种晶体中的任何一种。
请问石墨的晶体类型是什么?
混合晶体。在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。
石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
混合型晶体（又称过渡型晶体）有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体。
石墨应属于混合型晶体，层上为共价键（石墨烯），层间为范德华力。C60为分子晶体。
石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，层与层之间通过分子间作用力相互连接，而每一层内部的碳原子则通过共价键相连。石墨的晶体结构相当独特。从微观角度看，石墨是由碳原子组成的，这些碳原子在平面内通过共价键形成六边形的网格结构，这是石墨的高强度和平面内良好导电性的基础。
石墨属于什么晶体?石墨,碳60属于什么晶体
石墨属于混合型晶体。在石墨中，层与层之间的结合力是范德华力，而层内碳原子之间以共价键结合。C60则是一种分子晶体。
【答案】：金刚石和石墨都为原子晶体，而C60。为分子晶体，所以只有C60可能溶于有机溶剂；$星际空间低温低压，在此条件下只能形成C60。火山口温度和压力都极高，在火山活跃的一段长时期内，C原子慢慢会形成其最稳定的单质金刚石。
按默认排序|按时间排序 1条回答 2013-08-22 11：17蓝 低调180|七级 金刚石是原子晶体石墨是石墨是混合晶体， 是原子晶体和分子晶体的混合晶体。碳60是分子晶体。碳的单质基本上就这几种。
石墨是过渡型晶体（也叫混合型晶体），它是一种特殊结构的晶体。我大致描述一下，这种晶体是一层一层的，每一层的碳碳原子间以共价键相连，层与层之间范德华力连接。
金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
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