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碳化硅中的硅的价态是多少
1、两种材料中硅都是正四价 除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应(反应方程式：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3，抗腐蚀能力强。
2、团队为您解答如下：碳化硅的结构是这样的：一个硅原子的周围有四个碳原子，一个碳原子的周围有4个硅原子，这样重复形成，立体网状结构，即形成原子晶体。基于这样结构，硅原子和碳原子之间形成4对共用电子对，每对电子对都偏向碳原子。所以碳化硅中，硅为+4价、碳为—4价。
3、两者都是第四主族的元素，但碳比硅稳定，所以硅会失去电子，为正四价。记住，同一主族的元素，电子层越少就越稳定。
碳化硅中碳的化合价是多少啊,-2还是-4
1、两者都是第四主族的元素，但碳比硅稳定，所以硅会失去电子，为正四价。记住，同一主族的元素，电子层越少就越稳定。
2、也符合电子得失相同，但不符合实际。因为 Si 一直是+4价，没有化合价改变。SiC 中Si 是+4价，C是 -4价。
3、是-4价。一般的化学式正价前负价后，但是CH4 、NH3等等相反。而元素的化合价正负需要考虑元素的得失电子能力。而碳的得电子能力比氢的强，所以为负。
4、主要化合价是指这种元素在化合物中的通常化合价，并不是说这个元素没有这个化合价。比如说碳的主要化合价是+2 +4，但是碳也可以呈现出-4价，比如在碳化硅 SiC 中 至于说为什么不是主要的，是因为这种价态在化合物中呈现的比较少。
5、并不是说这个元素没有这个化合价。比如说碳的主要化合价是+2 +4，但是碳也可以呈现出-4价，比如在碳化硅 SiC 中 至于说为什么不是主要的，是因为这种价态在化合物中呈现的比较少。
SiC里硅和碳的化合价?
团队为您解答如下：碳化硅的结构是这样的：一个硅原子的周围有四个碳原子，一个碳原子的周围有4个硅原子，这样重复形成，立体网状结构，即形成原子晶体。基于这样结构，硅原子和碳原子之间形成4对共用电子对，每对电子对都偏向碳原子。所以碳化硅中，硅为+4价、碳为—4价。
B 试题分析：在反应中，硅的化合价没变化，碳的化合价有升高有降低，所以碳既是氧化剂又是还原剂，从生成物上分析可以看到： C → SiC 化合价升高，做还原剂 2C → 2CO 化合价降低，做氧化剂。所以氧化剂和还原剂的质量比等于物质的量之比等于1 ：2，故选B。
是：SiO2+3C==SiC +2CO SiC中由于C的非金属性(电负性)比硅强，所以显负价，因此硅为+4价，C为-4价，所以原来3C中一个C化合价降低到-4价，两个C化合价升到+2，既是氧化剂有是还原剂。
氮化硅和碳化硅中硅的化合价
1、两种材料中硅都是正四价 除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应(反应方程式：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3，抗腐蚀能力强。
2、+4价，因为硅和碳同属于碳族元素，而根据元素周期律，硅的非金属性弱于碳，所以电子偏向碳，硅显+4价，而碳就显-4价了。
3、碳化硅中硅元素的化合价为（＋4价）。碳化硅的化学式为SiC，因为碳元素的非金属性比硅强，因此在碳化硅中碳元素的化合价为－4价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可求出碳化硅中硅元素的化合价为＋4价。
4、不能用先后来衡量。如NH3，N就显负价，H显正价。SiH4应该跟CH4类似，虽然Si的氧化性比C弱，但仍比H强，所以应该显-4价。FOClNBrSIC说的也不对。PH3中，H是显正价。O的氧化性也比氯弱。
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