本篇文章给大家谈谈金刚石与石墨结构图立体图区别，以及金刚石与石墨结构图立体图区别在哪对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、石墨和金刚石是同一物质吗?
- 2、如图分别是金刚石与石墨的分子结构示意图,请通过比较分析,回答下列问题...
- 3、从键合的角度简要解释石墨和金刚石导电性区别?
- 4、比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性
- 5、任务同质多象
- 6、石墨和金刚石的结构有什么区别?
石墨和金刚石是同一物质吗?
B 试题分析：金刚石和石墨是同素异形体的关系，即同种元素组成的不同单质，所以他们是不同的物质，也是不同的单质，当然也有不同的结构，但是是由同种元素组成的。
金刚石与石墨是同种元素组成的物质，但是性质不同。如果能相互转化那它们就是化学变化。冰与水是同种分子组成的，它们之间的变化时物理变化。
金刚石和石墨都是C。化学性质相同，但由于内部粒子的结构不同所引起的物理性质的不同。是同种单质。
金刚石和石墨不是同一种物质，但都是碳的同素异形体，化学性质相似，物理性质不同，金刚石无 或带有少许颜 ，不可导电，石墨黑 ，金刚石硬度是自然界物质最强，石墨有点软，可导电。
不是。这是两种物质。虽然，他们都是由炭组成，但因为石墨和金刚石中，炭排列方式，炭间键，能量，熔沸点和其他一些物理性质都不同，所以它们不是同一种物质。是同素异形体。
如图分别是金刚石与石墨的分子结构示意图,请通过比较分析,回答下列问题...
1、C A．金刚石和石墨是两种不同物质，故错误。B．由结构图可知，原子排列方式不相同，故错误。C、金刚石与石墨都是由碳元素组成的，因此在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故正确。D．石墨有良好的导电性，金刚石没有，故错误。
2、首先，根据已有知识结合图示可知：四种物质均是由碳元素组成的物质，这四种物质的结构是不相同的，是由于从图示可以看出它们的碳原子的排列方式不同。它们是不同的物质，故它们的物理性质也不同，比如它们的硬度不同，金刚石是最硬，石墨最软。
3、从化学键的角度来看这件事。先看金刚石的结构，其结构其结构如图1所示：图 金刚石结构 其中碳原子为sp3杂化，一个碳原子的sp3轨道和另外三个碳原子的sp3轨道重叠，成σ键。再来看石墨，石墨为片层结构（图2），片层间依靠分子间作用力相连。
4、因此，可以把整个晶体看成一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347 kJ/mol)，价电子都参与了共价键的形成，使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。 石墨的晶体结构 石墨晶体是属于混合键型的晶体。
5、D 试题分析：物质的结构即组成碳单质的各原子的排列方式不同决定了碳单质的物理性质不同。
从键合的角度简要解释石墨和金刚石导电性区别?
分子结构不同，金刚石的碳元素是金字塔结构，全部碳元素均以正四价存在，为碳元素最高正价，无任何活跃性。
这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电而金刚石中，由于晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，故导电性是没有的。
在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。
金刚石和石墨的化学性质不相同，石墨和金刚石都是C的单质，但化学性质上是有差异的。金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。
金刚石和石墨的区别：原子排列方式不同、 态不同、硬度不同、导电性不同。原子排列方式不同 石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。
石墨是混合型晶体，具有层状结构，有大∏键，大∏键中的电子沿层面方向的活动能力很强，与金属中的自由电子有某些类似之处，故石墨沿层面方向电导率大。金刚石是原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，不导电。
比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性
金刚石每个碳原子与其他四个碳原子以单键形式结合且为sp3杂化形式即四面体型，全为饱和键。
石墨是一种深灰 有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。
金刚石它是形成一个碳原子的正六面体结构的一个立体网格状分布，它是原子晶体这样的共价键。所以化学性质比较稳定，同时他也比较坚硬。而石墨的话是层状结构，每一层它是以六边形的一个平面结构，然后层和层之间是连接比较脆弱的。所以它的物理性质就是比较软，不够硬。
结合力（范德华力）小，各层可以滑动，石墨的密度比金刚石小。金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
金刚石和石墨的异同点：石墨 石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是c，石墨结构中有共价键、分子键等，他们的化学性质基本相同。但金刚石和石墨却不是同种物质，它们是由相同元素碳构成的同素异型体。
金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构。金刚石是正八面体结构，所以特别坚硬，而石墨是片状结构，所以有滑腻感。
任务同质多象
同质多象的概念 相同的化学成分，在不同的物理化学条件（如温度、压力、结晶时介质成分等）下，可以形成在结构、形态和物理性质上完全不同的几种晶体，这种现象称为同质多象。而这些晶体则称为同质多象变体。如金刚石（图2-6）与石墨（图2-7）就是典型的同质多象变体。
在不同的温度、压力和介质浓度等物理化学条件下，同种化学成分的物质形成不同结构晶体的现象称为同质多象（polymorphism）。这些不同结构的晶体，称为该成分的同质多象变体（polymorph）。
即同质多象，又称同质异像、多形性。指化学成分相同的物质，在不同的物理化学条件下结晶成具有不同结构晶体的性质。成分相同而结构不同的晶体，称为同质多像变体(polymorph，polymorphic modification，allomorph)。根据变体数目的不同，则有同质二像、同质三像等区分。
同质多象：一种物质能以不同结构形式存在的现象，如碳（C），可以以石墨、金刚石或活性炭等形式存在，再如TiO2，可以为金红石、锐钛矿和板钛矿等矿物。类质同象：大概就是矿物晶格中的一些位置被相似性质的元素或分子等占据，代表有斜长石系列：钙长石、钠长石、更长石等。
石墨和金刚石的结构有什么区别?
金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构。金刚石是正八面体结构，所以特别坚硬，而石墨是片状结构，所以有滑腻感。
金刚石与石墨不同的根本原因是晶格不同。金刚石是原子晶体。每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键，成正四面体结构，向周围延伸开，形成浑然一体的致密结构，这个结构很不容易变形。石墨是混晶。
又因金刚石中碳原子的所有外围电子都参与定域共价键的形成，晶体中没有自由电子，故不导电。而在石墨中，碳原子以sp2杂化轨道与同平面内相邻的三个碳原子形成共价单键，且排成六元环形的网状结构。平面中各碳原子还剩有一与平面垂直的未杂化的p轨道，彼此重叠，形成一不定域的大π (Лba)键。
金刚石它是形成一个碳原子的正六面体结构的一个立体网格状分布，它是原子晶体这样的共价键。所以化学性质比较稳定，同时他也比较坚硬。而石墨的话是层状结构，每一层它是以六边形的一个平面结构，然后层和层之间是连接比较脆弱的。所以它的物理性质就是比较软，不够硬。
石墨和金刚石是碳元素的两种单质，互为同素异形体，区别有结构不同，物理性质不同，用途不同。造成它们不同的原因是组成它们的碳原子和碳原子之间的成键方式不同。区别：结构不同 金刚石 金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。
结合力（范德华力）小，各层可以滑动，石墨的密度比金刚石小。金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
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