碳化硅结构（碳化硅结构件）_河南天宏碳化硅有限公司

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1、碳化硅的化学式为SiC，它属于非氧化物陶瓷，是硅原子和碳原子按照1：1的比例组成的化合物。其晶体结构有几百种，常见的有立方晶系的β-SiC，六方晶系的α-SiC等。碳化硅最突出的特点是高热稳定性，理论熔点高达2730°C，实际工作温度可达1600°C以上，这主要是由于Si-C键的键能很高。

2、碳化硅的网络解释是：碳化硅金刚砂又名碳化硅（SiC）是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑（生产绿碳化硅时需要加食盐）等原料通过电阻炉高温冶炼而成。碳化硅在大自然也存在罕见的矿物，莫桑石。碳化硅又称碳硅石。

3、碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合的非金属碳化物，硬度仅次于金刚石和碳化硼。化学式为SiC。无晶体，外表氧化或含杂质时呈蓝黑。具有金刚石结构的碳化硅变体俗称金刚砂。金刚砂的硬度挨近金刚石，热安稳性好，2127℃时由β-碳化硅转变成α-碳化硅，α-碳化硅在2400℃依然安稳。

1、碳化硅是共价晶体。纯碳化硅是无透明的晶体。工业碳化硅因所含杂质的种类和含量不同，而呈浅黄、绿、蓝乃至黑，透明度随其纯度不同而异。中国工业生产的碳化硅分为黑碳化硅和绿碳化硅两种，均为六方晶体，比重为20～25，显微硬度为2840～3320kg/mm。

2、简介：碳化硅俗名金刚砂，无晶体，含杂质时呈蓝黑，结构与金刚石相似，每个硅原子被4个碳原子包围，每个碳原子被4个硅原子包围，形成“巨型分子；硬度仅次于金刚石，密度为每立方厘米217克，化学性质稳定，高温时也不与氯、氧、硫、强酸反应，但能与碱反应。

3、碳化硅晶体结构分为六方或菱面体的α-SiC和立方体的β-SiC（称立方碳化硅)。α-SiC由于其晶体结构中碳和硅原子的堆垛序列不同而构成许多不同变体，已发现70余种。β-SiC于2100℃以上时转变为α-SiC。碳化硅的工业制法是用优质石英砂和石油焦在电阻炉内炼制。

碳化硅结构（碳化硅结构件）

是4mol.你可以假设有2mol金刚石，每个C成4个键，于是乘出8mol.但是每一根键被算了2次，所以再除2，得到4mol.而SiC就可以看作那2mol金刚石里头有一半的碳原子换成了硅原子，反正都是四面体构型。

而你若把1molSiC看做2mol原子，那肯定是4molSi-C键啊！不过就一般结论来看，1molSiC通常就看做0.5molSi和0.5molC，共1mol原子。

解析：SiC是原子晶体，一个C与四个Si原子结合形成4个C-Si共价键，一个Si原子和四个C原子结合也形成4个C-Si共价键，所以1molSiC有4NA根化学键即共价键。

一摩尔碳化硅四摩尔碳硅键，结构是四面体，碳连四个碳硅键，这个键不与另一个四面体共用。碳化硅是一种无机物，化学式为SiC，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑（生产绿碳化硅时需要加食盐）等原料通过电阻炉高温冶炼而成。在大自然中，也存在罕见的碳化硅矿物，称为莫桑石。

于是实际上每个碳所拥有的碳硅键就是(×4=2)个，那1mol碳实际就拥有2mol碳硅键同样的，对于硅而言，每个硅可以形成4个碳硅键，而它实际拥有的只有(×4=2)个。

molSiC中1个Si与4个C以Si-C形式结合。但是由于两个原子公用一个键，所以，一个原子对应的就是半个键，所以总共是2个键，即1molSiC中含有2molSi-C。如果按你的想法，假定1molSiC中有2molSi-C，那么1molC中就有1molC-C。

1、熔点：1723摄氏度；简介：碳化硅俗名金刚砂，无晶体，含杂质时呈蓝黑，结构与金刚石相似，每个硅原子被4个碳原子包围，每个碳原子被4个硅原子包围，形成“巨型分子；硬度仅次于金刚石，密度为每立方厘米217克，化学性质稳定，高温时也不与氯、氧、硫、强酸反应，但能与碱反应。

2、碳化硅没有熔点！只有分解点，2100度时分解成碳和硅。

3、碳化硅最突出的特点是高热稳定性，理论熔点高达2730°C，实际工作温度可达1600°C以上，这主要是由于Si-C键的键能很高。这使其可以在极端环境下应用。碳化硅也因其共价键网络结构，具有很高的硬度，一般在24-28GPa，是传统Al2O3陶瓷的2-3倍。这使其有抵抗磨损和切削的优异性能。

4、金刚石熔点3550摄氏度，沸点4827摄氏度。二氧化硅熔点是1600-1700°C之间，不同形态的二氧化硅熔点不一样，熔点1670℃（鳞石英）、1710℃（方石英）。碳化硅熔点1723±5℃。

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