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金刚石和石墨哪个熔沸点高??
1、一般来说，原子晶体的熔沸点 子晶体高，但并不是绝对的。石墨的熔沸点比金刚石高，取决于二者的空间构型。
2、金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。
3、未杂化的1个p轨道形成大派键。金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。
4、石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。
5、石墨是过渡型晶体。每一层石墨里碳原子以非极性共价键相联。但石墨分子层之间又靠分子间作用力联接。这种特殊的晶体类型就是过渡型晶体。所以石墨的熔点很高，因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用。相比之下金刚石的只有原子的作用。太阳光聚焦就可以烧掉金刚石，石墨却可以作高温润滑剂。
6、因此C-C键是非极性共价键。在饱和的C链有机物中，C一般是形成4个共价键而形成四面体的空间构想，因此它的晶体构象应该是网状结构的。比如金刚石的网状结构，这种结构的特点是结构稳定，互相交联的链结构使破坏键的能量大得多，因此金刚石被认为是最坚硬的物质。但石墨的溶沸点比金刚石高。
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