本篇文章给大家谈谈石墨和金刚石熔沸点高低的判断，以及石墨和金刚石熔沸点高低的判断依据对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、金刚石与石墨谁沸点大?熔点呢?为什么?
- 2、石墨与金刚石的熔沸点比较
- 3、请问石墨和金刚石谁沸点高?
- 4、金刚石的熔点比石墨低,怎么解释?
- 5、石墨和金刚石,究竟谁的熔点高?
- 6、金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?
金刚石与石墨谁沸点大?熔点呢?为什么?
1、石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是55×10－10m。同为共价键，键长越小，键能越大，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。
2、石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃.金刚石的熔点高达3550℃，沸点为4827℃.石墨，是层状，六角晶系结构，每一个C原子和周围的12个原子距离相同，排列密集，引力很强。金刚石，是正四面体结构，每一个C原子和周围四个碳原子结合，虽然结合能也很高，但稍小于石墨。
3、另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。
4、就是炭的沸点。石墨有很多种，如鳞片晶质石墨和土状石墨等，工业上用的大多数不是纯的石墨而是含有一定量的杂质元素，这样它的熔点就大打折扣，有的在3300左右，甚至还不如金刚石。
5、金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。
6、金刚石原子间是立体的正四面体结构。金刚石和石墨的熔点比较：金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。
石墨与金刚石的熔沸点比较
1、石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。石墨还具有耐高温性，石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
2、金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。
3、金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。
4、金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。
请问石墨和金刚石谁沸点高?
1、石墨是过渡型晶体。每一层石墨里碳原子以非极性共价键相联。但石墨分子层之间又靠分子间作用力联接。这种特殊的晶体类型就是过渡型晶体。所以石墨的熔点很高，因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用。相比之下金刚石的只有原子的作用。太阳光聚焦就可以烧掉金刚石，石墨却可以作高温润滑剂。
2、石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是55×10－10m。同为共价键，键长越小，键能越大，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。
3、另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。
4、金刚石一般为粒状。如果将金刚石加热到1000℃时，它会缓慢地变成石墨。石墨熔点在3000℃以上，是最耐温的矿物之一。
5、石墨的熔沸点更高，因为石墨中的C原子形成平面环状结构，采用sp2杂化。金刚石中的C原子形成空间网状结构，采用sp3杂化。杂化时，sp2杂化中s轨道成分更多，占1/3，所以形成的共价键更强，破坏更难，即熔沸点更高。碳化硅与碳原子的溶沸点高低？金刚石更高。
金刚石的熔点比石墨低,怎么解释?
1、金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。
2、真正这个问题怎么解释，这个问题的关键不是谁高谁低的问题，而是石墨和金刚石有没有可能在同样的环境下测定熔点的问题。首先需要理解的是，金刚石是碳原子形成的原子晶体，而石墨则是一类特殊的晶体（片层内部以共价键结合，片层之间以范德华力结合）。
3、石墨3652摄氏度）。这是实验事实，实验中把石墨转化为金刚石的过程是吸热反应。不能简单的用晶体类型说金刚石熔点比石墨高。因为金刚石是4个C-C键，石墨是3个C-C键加高度离域的大π键，熔化要克服不同的键的键能，因此无法从这个角度上比较谁高，只能由实验测得。
4、其熔点为3652℃。而金刚石的密度大约是石墨的5倍左右，约为5-53g/cm3，其熔点为3550℃。用途不同：石墨用于粉末冶金和金属铸造成膜材料，将石墨粉加入到钢水中可以增加钢的碳含量，使高碳钢具有许多优异性能。而金刚石多用于地质钻头和石油钻头金刚石、拉丝模用金刚石、磨料用金刚石等。
石墨和金刚石,究竟谁的熔点高?
1、石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。
2、金刚石熔点小于石墨熔点。石墨是热力学上的稳定结构，而金刚石是热力学不稳定的，金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。
3、金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。
4、未杂化的1个p轨道形成大派键。金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。
金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?
1、）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰 、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
2、石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。石墨还具有耐高温性，石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
3、他们的化学性质都是常温稳定，高温下可燃性和还原性。
4、金刚石，石墨和C60：虽然组成元素相同，但是原子的排列方式不同，金刚石是正四面体空间结构，石墨层状结构，C60球烯，导致物理性质上极大的差别，化学反应时的难易程度也有不同。但在一定条件下可以相互转化 同位素原子间的化学性质基本相同，不排除微小的差别。
5、因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。
6、物理性质不一样，化学性质一样，都是C元素。这些差异源于碳原子的排列顺序不同。金刚石是自然界最坚硬的单质，石墨质软，常作润滑剂。C60是 烯，超导体，耐高压，耐腐蚀。
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