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金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?
）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰 、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。石墨还具有耐高温性，石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
他们的化学性质都是常温稳定，高温下可燃性和还原性。
金刚石，石墨和C60：虽然组成元素相同，但是原子的排列方式不同，金刚石是正四面体空间结构，石墨层状结构，C60球烯，导致物理性质上极大的差别，化学反应时的难易程度也有不同。但在一定条件下可以相互转化 同位素原子间的化学性质基本相同，不排除微小的差别。
因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。
物理性质不一样，化学性质一样，都是C元素。这些差异源于碳原子的排列顺序不同。金刚石是自然界最坚硬的单质，石墨质软，常作润滑剂。C60是 烯，超导体，耐高压，耐腐蚀。
金刚石与石墨化学性质差别大的原因是由于碳原子的结构不同和是因为...
1、石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。从上面C60、金刚石、石墨的晶体结构可以看出：虽然C60、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子之间的连接排列方式大不相同，因而C60、金刚石、石墨的空间构型存在着很大差异，决定了它们的化学性质差别很大，在各领域的应用前景也不一样。
2、虽然金刚石和石墨都是由碳原子组成，但由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质不同。金刚石是立方晶体结构，在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道和另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的碳碳键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高。
3、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
石墨与金刚石在化学性质上有何异同点?
1、基本相同 ，不能理解成完全相同，因为结构不同，键能不同，所以在热化学的角度化学性质不同 。它们是同素异形体，两者都是由碳原子构成，但是由于碳原子排列结构不同，因此形成了两种不同物质 同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。
2、金刚石和石墨的化学性质不相同，石墨和金刚石都是C的单质，但化学性质上是有差异的。金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。
3、由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比金刚石稍显活泼。由于石墨能导电，有具有化学惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来制作电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。碳六十 20世纪80年代中期，人们发现了碳元素的第三种同素异形体——C60。
4、金刚石与石墨的化学性质相同。因为它们都是由碳原子构成的，化学反应原最小微粒就是原子，但它们的物理性质差别却很大，因为它们的内部结构有很大的差别，一个是典型的原子晶体，另一介过渡型的晶体。臭氧O3和氧气O2化学性质不同，因为它们是不同的分子。
5、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有较大的差异，然而，它们都是碳的单质，所以，它们的化学性质是相同的。我是初三的化学老师，值得依赖。
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