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本文目录一览：
- 1、金刚石和石墨中碳原子各是如何排列的
- 2、为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成
- 3、分别组成石墨,金刚石, 烯,的原子是一模一样的,还是碳的同位素...
- 4、金刚石、石墨、C60的碳原子排列怎么叙述
- 5、金刚石,石墨,C60的:C原子配位数,C原子杂化方式,晶胞空间利用率?_百度...
- 6、金刚石、石墨、C60的区别
金刚石和石墨中碳原子各是如何排列的
1、金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。
2、石墨在晶体中同层碳原子间以sp杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
3、金刚石的化学成分是纯碳，石墨的化学成分也是纯碳，金刚石坚硬无比，而石墨质地非常软。
为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成
金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
碳60就是60个碳组成的分子，分子中多一个或少一个碳就不是这个物质了。金刚石和石墨是没有分子结构的，是靠共价键或范德华力结合成的可以无限延伸的体型结构，结构中多一个或少一个碳还是原来的物质。
因为C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，所以熔沸点低，而金刚石、石墨是直接由原子构成的，它熔化时要克服很强的共价键，所以熔沸点很高，所以它们内部结构不同造成了物理性质的很大差别。
【答案】：金刚石和石墨都为原子晶体，而C60。为分子晶体，所以只有C60可能溶于有机溶剂；$星际空间低温低压，在此条件下只能形成C60。
金刚石是碳原子之间形成的正四面体网状结构（无限延伸），这两者都是由原子组成的物质，每一个石墨/金刚石都可以认为是一个巨型分子，所以化学式简化为C。
C元素形成的同素异形体有金刚石，石墨，C60等。由于它们的C原子排列不同，所以具有不同结构，金刚石一正四面体结构形成空间网状结构，很稳定，就形成了原子晶体。石墨是片层结构，不稳定，为分子晶体。
分别组成石墨,金刚石, 烯,的原子是一模一样的,还是碳的同位素...
1、金刚石是结晶碳，每一个碳原子周围有4个碳原子，距离都是相等的，原子之间组成一个强有力的整体。而石墨内部的一个碳原子同相邻的碳原子间的距离是不相等的。
2、都是碳元素，只是化学结构不同， 烯：有球形结构。它以60个碳原子作为顶点，组成一个32面体。其中12个面是正边形，20个面是六边形。正好是一个削20面体的每个顶点，像 一样的多边形体，如图1所示。
3、原子排列方式不同，晶型不同。不活泼，因为这三种物质都是由碳原子组成，碳原子最外层电子数为4，不容易得电子形成8电子稳定结构和失电子形成2电子稳定结构，所以化学性质很稳定。
4、是的，分子式是C60，它是碳的同素异形体，与石墨、金刚石一样同为碳单质，只是结构不一样。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似 ，因此又名 烯。（C60这种物质是由C60分子组成的，而不是由原子构成的。
5、比如碳的同位素有碳—12，碳—13，碳—14，这是三种原子，而由碳形成的金刚石、石墨、 烯是碳的三种单质，互称同素异形体。
金刚石、石墨、C60的碳原子排列怎么叙述
1、可以；石墨的碳原子排列是灰 细鳞片层状结构。
2、石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。
3、金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
金刚石,石墨,C60的:C原子配位数,C原子杂化方式,晶胞空间利用率?_百度...
杂化依次是sp3，sp2，sp2，金刚石配位数4，石墨3，碳六十一般不提配位数，真要说也是3。
金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。
金刚石在空气中开始燃烧的温度大约在 850 ～ 1000 ℃。金刚石的热稳定性与晶体的完整程度以及杂质的含量有关。
金刚石和石墨的化学式都是C。C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似 ，又名 烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
呈正四面体结构，整个金刚石就是由这样的正四面体连接而成；石墨分子中，C原子以六元环的大共轭方式形成大平面（石墨烯），许多石墨烯堆叠成石墨；C60分子中，C原子以五元环和6元环的大共轭形式形成球状分子。
作用不同：C60可以作为高效催化剂，C60具有烯烃的电子结构，可以与过渡金属（如铂系金属和镍）形成一系列络合物。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。
金刚石、石墨、C60的区别
它们都是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体。因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。
是同一种东西，是同一种物质的不同的表现形式。C60是C的一种完美表现，60个C围成一个球，也叫 烯。石墨也是C构成，由4个C原子为一个小单元，最终构成n个6边形蜂窝状平面，一层一层的，这是它很滑的原因。
他们是都是由C元素组成的，结构不同，形态不同。书上说过：结构决定性质。金刚石、石墨、C60是同素异形体。人家本生就长那样，要不你一个一个在百科上查，你绝对会懂的。
硬度不同，金刚石分子网状排列貌似，最硬。石墨链装，层级排列，最软。碳60好像是球状。
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