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本文目录一览：
- 1、金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?
- 2、(急!!!)初中化学讲哪节最容易出彩?希望提供相应优秀教案
- 3、金刚石石墨和c60第二课时教学反思
- 4、金刚石、石墨、C60的化学性质
- 5、金刚石与石墨与C60有啥区别
金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?
）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
B 试题分析：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的。但二者中碳原子排列的方式不同。金刚石是立体网状结构，石墨是平面网状结构。C 60 是由60个碳原子先构成分子。因此应选B项。
它们都是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体。因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。
金刚石，石墨和C60：虽然组成元素相同，但是原子的排列方式不同，金刚石是正四面体空间结构，石墨层状结构，C60球烯，导致物理性质上极大的差别，化学反应时的难易程度也有不同。
物理性质不一样，化学性质一样，都是C元素。这些差异源于碳原子的排列顺序不同。金刚石是自然界最坚硬的单质，石墨质软，常作润滑剂。C60是 烯，超导体，耐高压，耐腐蚀。
(急!!!)初中化学讲哪节最容易出彩?希望提供相应优秀教案
初中化学教案大全第一章 空气.氧第一节 空气 教案(1)教学目标了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。教学重点通过实验了解空气的组成。
我整理了初中化学教案格式三篇，希望对你有帮助！ 九年级化学《水》教案模板 重点：水对人类的影响及水的组成 教学设计过程 本节课按一课时安排。
要实验探究的，复分解反应好讲， 实验好做，现象明显。理论的，可以选化学式或化学方程式计算，重分析和训练，效果可测。最好是自己擅长的内容，扬长避短。
在《初中化学学业水平测试指导与说明》中，要求学生能初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。能够用规范的语言和格式书写实验报告。
金刚石石墨和c60第二课时教学反思
作用不同：C60可以作为高效催化剂，C60具有烯烃的电子结构，可以与过渡金属（如铂系金属和镍）形成一系列络合物。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。
碳的单质区别 1，不同的元素可以组成不同的物质；同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨和C60分子等都是由碳元素组成的单质。2，金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的空间排列顺序不同。
金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形 造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。
例如钨、钒、钛等，这些元素易于和金刚石发生结合，生成相应的稳定碳化物。金刚石与过渡金属的作用是用它加工这些材料时发生粘刀现象的本质，从而也决定了金刚石工具、磨具的使用范围。
金刚石、石墨、C60的化学性质
1、石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。C60又名 烯，具有特殊的化学活性，能进行加成反应而生成各种衍生物。所以金刚石与石墨化学性质比较接近，C60与前二者化学性质不同。
2、）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
3、金刚石，石墨和C60：虽然组成元素相同，但是原子的排列方式不同，金刚石是正四面体空间结构，石墨层状结构，C60球烯，导致物理性质上极大的差别，化学反应时的难易程度也有不同。
4、因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。
5、金刚石和石墨的化学式都是C。C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似 ，又名 烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
6、金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
金刚石与石墨与C60有啥区别
1、它们都是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体。因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。
2、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此它们的性质存在着差异。金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。几乎不导电，是天然存在的最硬的物质，具有良好的导热性。
3、金刚石与石墨与C60都是由C原子构成的，只是它们的C原子排列方式不同，从而造成了它们的物理性质有很大差异。金刚石与石墨与C60是同素异形体。
4、石墨：密度约为09–23g/cm。熔点不同 金刚石：熔点为3550℃。石墨：熔点为3652℃。C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似 ，又名 烯。
5、金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
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