今天给各位分享石墨棒电极反应式的知识，其中也会对石墨电极的反应方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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...并回答下列问题(1)锌极为___极,(2)石墨棒C1电极反应式为___,(3...
锌棒为（负）极，电级上发生的是（氧化）反应，该电极反应式为（Zn - 2e- = Zn2+）整个电池反应中观察倒的现象为（锌棒溶解，石墨上产生红 沉积物，溶液蓝 变浅）。
正负极反应式相加就是总反应式，即Zn+2H + ==Zn 2+ +H 2 ↑。（2）由于正极是氢离子得到电子，所以铜电极质量是不变的。
Zn + 2 H2O = Zn(OH)2 + H2↑。阴极是石墨，阳极银，电解液是硫酸锌，氢氧化钠，盐酸 类似于上面一个电解池，这个更复杂，Zn2+能被OH-沉淀为OH-，盐酸也能被OH-中和 完全无法确定最终溶液的成分。无法
Zn－2e － =Zn 2 ＋ (2)2H ＋ ＋2e － ＝H 2 ↑ 2NaCl＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2NaOH ②④ (1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，锌是活泼的金属，所以锌是负极，石墨是正极。
石墨做电极,电解熔融的KCl的总反应式及阴阳极式子
1、实际生产中一般不用电解法制取钾，实际生产中只能用石墨电极通直流电电解熔融的氯化钾，因为熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。
2、正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
3、负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
4、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。
5、总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式 对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
写出锌,石墨棒,硫酸铜为原电池的三个式!
Zn(s)︱ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)︱Cu(s)有关原电池的概念及原理丹尼尔电池发现于1836年，是第一个具有稳定电动势（l V）、能连续放电的电池。
Cu～～Fe～～HNO3 (aq) (浓) 原电池中，对浓HNO3 (aq)而言，因为铁钝化而反应停止，所以铜是活泼的，那么Cu是负极，Fe是正极。对常规的酸溶液来讲，活泼金属为负极。
（2）锌比铜活泼，锌是负极失去电子，电极反应式是Zn-2e — =Zn 2+ ；石墨棒C 2 与锌电极相连，则是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以发生的实验现象为有气泡放出，溶液变红。
石墨棒电极反应式的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于石墨电极的反应方程式、石墨棒电极反应式的信息别忘了在本站进行查找喔。
