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石墨中分子晶体不是以sp2形式存在的吗剩下的一条p轨道形成自由移动的...
1、在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环。
2、在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。
3、在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动可以被激发，石墨有金属光泽，能导电、传热。层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，石墨的密度比金刚石小。
石墨的微粒间作用力有什么,有金属键么
然而，这种“电子气”并不足以将石墨归类为金属，因为金属键通常涉及整个原子的电子云，而石墨的层间作用力更接近于范德华力。因此，石墨中的键是一种独特的混合键，具有金属键和共价键的某些特征。
你好，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质热膨胀系数也很小。
石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp 2 杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，p电子可以在同一层中自由移动。
石墨原子间的作用力是范德华力。石墨是热力学上的稳定结构，石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。
石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体:
石墨每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能够自由移动，故能导电，垂直方向上导电性却不好。
【答案】：A 提示：由于石墨片层内部，每个C原子只提供3个电子形成了3个共价键，因而每个C原子还有l个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。
石墨是一种非常特殊的物质，它具有很高的导电性能。这是因为石墨的晶体结构中存在着六角形的碳原子排列方式，使得其形成了一个类似金属的电子云结构。这种特殊结构使得石墨具有很高的导电性能。
石墨导电的原因如下：石墨的晶体结构是由六角形的碳原子构成的层状结构，每一层之间通过范德华力相互作用力紧密结合。这种结构使得石墨具有高度的电子云分布对称性，使电子在石墨中能够自由移动，形成电流。
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