金刚石,石墨,c60熔点（金刚石石墨和c60熔点）

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1、金刚石：疏水性：金刚石对水不润湿，然而容易粘油。这种疏水亲油的特征是由金刚石的 sp 3 杂化的非极性键的本质决定的。这一特性不仅提示人们可以使用油脂去提取金刚石，而且在制造金刚石磨具时，宜选用亲油基团的有机物作为金刚石的润湿剂。

2、具有良好的导电性和导热性，是最软的矿物质之一。可用作电极、铅笔芯、润滑剂等；C60分子形状似。几乎不导电，质脆，导电性很差。可以用做制备新材料、超导材料等。金刚石：金刚石俗称金刚钻，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。

3、）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。

金刚石,石墨,c60熔点（金刚石石墨和c60熔点）

1、金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。

2、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此它们的性质存在着差异。金刚石是无透明、正八面体形状的固体。几乎不导电，是天然存在的最硬的物质，具有良好的导热性。可用作钻石、刻刀、装饰品等；石墨是深灰的不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽。

3、是同一种东西，是同一种物质的不同的表现形式。C60是C的一种完美表现，60个C围成一个球，也叫烯。石墨也是C构成，由4个C原子为一个小单元，最终构成n个6边形蜂窝状平面，一层一层的，这是它很滑的原因。

石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。石墨还具有耐高温性，石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。

因为金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体（也有原子晶体的特点），而C60是分子晶体，没有意外的话都默认原子晶体熔点远高于分子晶体。

因为C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，所以熔沸点低，而金刚石、石墨是直接由原子构成的，它熔化时要克服很强的共价键，所以熔沸点很高，所以它们内部结构不同造成了物理性质的很大差别。

由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比金刚石稍显活泼。由于石墨能导电，有具有化学惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来制作电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。碳六十 20世纪80年代中期，人们发现了碳元素的第三种同素异形体——C60。

金刚石它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。

因为金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体（也有原子晶体的特点），而C60是分子晶体，没有意外的话都默认原子晶体熔点远高于分子晶体。

C60是分子晶体，其作用力为分子间作用力；金刚石是原子晶体，其作用力为化学键中的共价键；石墨是混合型晶体，其作用力既有共价键又有分子间作用力；化学键的作用力一定大于分子间作用力，作用力大则熔点高。

属于原子晶体，具备原子晶体的硬度，熔沸点等的通性石墨有分层。同一层有很多个六面体组成，不同层由另一种非共价键组成所以石墨也稳定，因为同一横面很稳定。但石墨很滑，因为它的纵面很不稳。

比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。而石墨是层状结构，每一层内每个C原子与周围的3个C形成正六边形结构，层之间靠分子间作用力连接，因此石墨熔点高，层间容易滑动，可做高温润滑剂。而木炭是石墨的微晶加少量杂质形成的。

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