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石墨属于什么晶体?石墨,碳60属于什么晶体
石墨应属于混合型晶体，层上为共价键（石墨烯），层间为范德华力。C60为分子晶体。
石墨属于混合型晶体。在石墨中，层与层之间的结合力是范德华力，而层内碳原子之间以共价键结合。C60则是一种分子晶体。
碳60，也称为C60，是一种紫红 的固态分子晶体，在室温下呈现微弱的荧光。它的密度为68g/cm^3，C60不溶于水，但在非极性溶剂如正己烷、苯和四氯化碳中可以溶解。在常温常压下，C60不导电，但它具有超导性和软铁磁性。 C60的独特结构使其能够容纳其他原子在其内部，从而影响其物理性质。
石墨 石墨是一种深灰 有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨属于混合型晶体，既有原子晶体的性质又有分子晶体的性质。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合，形成了一种层状的结构，而层与层之间的结合力较小，因此石墨可以作为润滑剂。
【答案】：金刚石和石墨都为原子晶体，而C60。为分子晶体，所以只有C60可能溶于有机溶剂；$星际空间低温低压，在此条件下只能形成C60。火山口温度和压力都极高，在火山活跃的一段长时期内，C原子慢慢会形成其最稳定的单质金刚石。
石墨是什么晶体
1、石墨属于晶体中的原子晶体。石墨是一种典型的晶体材料，其结构特征表现为原子晶体。以下是详细解释：石墨的基本特性 石墨是一种具有层状结构的固体，由碳原子以特定的方式排列而成。其晶体结构非常稳定，具有高度的方向性和有序的原子排列。
2、石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
3、石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
石墨是什么晶体类型
石墨属于混合型晶体，采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键，层之间靠范德华力结合，既有共价键，又有金属键的作用，所以是混合型晶体.在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
石墨属于晶体中的原子晶体。石墨是一种典型的晶体材料，其结构特征表现为原子晶体。以下是详细解释：石墨的基本特性 石墨是一种具有层状结构的固体，由碳原子以特定的方式排列而成。其晶体结构非常稳定，具有高度的方向性和有序的原子排列。
石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。
石墨中碳原子是什么晶体
石墨是一种元素碳的同素异形体，每一个都被另外三个以蜂窝状六边形排列的碳原子所包围。由于每个碳原子都会放出一个电子，所以石墨属于导电体。石墨简介：石墨是碳的一种同素，它是一种灰黑 的不透明固体，具有稳定的化学特性和耐腐蚀性。
石墨是混合晶体，层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，所以是混合晶体；石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子以共价键结合，构成共价分子。
混合晶体。在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。
化学键以范德华力为主。石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。
石墨属于晶体中的原子晶体。石墨是一种典型的晶体材料，其结构特征表现为原子晶体。以下是详细解释：石墨的基本特性 石墨是一种具有层状结构的固体，由碳原子以特定的方式排列而成。其晶体结构非常稳定，具有高度的方向性和有序的原子排列。
石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，层与层之间通过分子间作用力相互连接，而每一层内部的碳原子则通过共价键相连。石墨的晶体结构相当独特。从微观角度看，石墨是由碳原子组成的，这些碳原子在平面内通过共价键形成六边形的网格结构，这是石墨的高强度和平面内良好导电性的基础。
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