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为什么石墨的熔沸点比金刚石高而硬度却比金刚石低?
熔沸点和硬度没有必然联系 金刚石硬度比石墨高是因为结构为无限正四面体结构，相当稳定，而石墨为层状结构，没有金刚石稳定。
综上所述，石墨的熔点比金刚石高，主要是由于它们的碳原子排列方式不同导致的。石墨的层状结构使得其在熔化时可以逐层进行，降低了所需的总能量；而金刚石的四面体结构则需要更高的能量来打破碳原子之间的共价键。因此，在相同的条件下，石墨的熔点会比金刚石更高。
金刚石，石墨也是碳，只是他们的原子排列结构的空间不一样，导致了他们的熔点、硬度、外观有很大差异。像石墨的原子排列是平面的，平面与平面之间受分子力作用，而金刚石，钻石的原子排列是空间四面体的，原子之间受原子力的作用。原子作用力远远大于分子足有用力，因此，外观上看上去非常硬。
金刚石为什么比石墨硬度大
在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。
金刚石与石墨的硬度差异源于它们内部碳原子的不同排列方式。作为碳的同素异形体，金刚石和石墨的物理性质差异显著，这些差异源于它们的原子结构。金刚石中的碳原子以正四面体的形式排列，这种结构赋予了金刚石极高的硬度。
金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同。金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异。金刚石中的碳原子是正四面体结构；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小。
它们的原子结构排列不同，金刚石是网型的而石墨是平面型一层一层的，范德华力不同。
金刚石和石墨物理性质不同的原因是什么?
1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为晶体结构不同。石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱，然后碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。
2、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
3、金刚石和石墨物理性质不同的原因如下：金刚石和石墨，这两种物质都由同一种元素——碳组成，然而它们的物理性质却有着天壤之别。金刚石是自然界中最硬的物质，有着璀璨的光泽，被誉为“宝石之王”。而石墨则是最软的矿物之一，且具有良好的润滑性和导电性。
4、金刚石和石墨的性质不同的原因是。金刚石与石墨的性质不同原因是。金刚石和石墨的物理性质不同原因是。金刚石与石墨具有相似的什么性质。虽然金刚石和石墨都是由碳原子组成，但由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质不同。
5、金刚石和石墨是由同种的碳原子构成，所以原子的大小相同，但由于内部碳原子的排列方式不同，导致这两种物质物理性质差异很大，故选D。点评：碳元素有金钢石、石墨等同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列方式不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
6、金刚石石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
石墨硬度
石墨是最软的矿物之一，其硬度和滑石一样，莫氏硬度只有1。铜的硬度在金属中属于偏软的，比白银，黄金和铝稍硬，莫氏硬度大概为3。因此，铜比石墨硬度高的多。如果铜做成青铜，黄铜等合金，硬度还会上升。
金刚石的硬度为：10，石墨的硬度为：1。因为石墨是层状结构，层与层之间结合力很弱，层与层之间可以滑动。所以石墨很软，有滑腻感。常与粘土混合作铅笔芯。
作耐火材料：石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，在冶金工业中主要用来制造石墨坩埚，在炼钢中常用石墨作钢锭之保护剂，冶金炉的内衬。2．作导电材料：在电气工业上用作制造电极、电刷、碳棒、碳管、水银正流器的正极，石墨垫圈、电话零件，电视机显像管的涂层等。
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