今天给各位分享为什么金刚石和石墨的沸点的知识，其中也会对为什么金刚石和石墨性质不一样进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、为什么混合晶体石墨比金刚石这个原子晶体的熔点还高?
- 2、请问石墨和金刚石谁沸点高?为什么??
- 3、金刚石石墨的熔沸点是多少
- 4、请问石墨和金刚石谁沸点高?
- 5、1.为什么二氧化碳和甲烷的沸点低于碳的同素异形体(C60、金刚石、石墨...
为什么混合晶体石墨比金刚石这个原子晶体的熔点还高?
1、石墨有金属晶体和原子晶体的特性。它具有片层结构，由共价键结合，有原子晶体高沸点的性质。而它的电子可以自由移动，有金属晶体的性质，这更加高了它的沸点。
2、金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。
3、石墨晶体片层内共价键的键长是42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是55×10－10m。
4、石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。
请问石墨和金刚石谁沸点高?为什么??
金刚石的熔沸点比石墨低 原因：金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。但由于键长，石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子间的作用力更大，破坏化学键需要更大能量。
另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。
石墨是过渡型晶体。每一层石墨里碳原子以非极性共价键相联。但石墨分子层之间又靠分子间作用力联接。这种特殊的晶体类型就是过渡型晶体。所以石墨的熔点很高，因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用。相比之下金刚石的只有原子的作用。太阳光聚焦就可以烧掉金刚石，石墨却可以作高温润滑剂。
石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。
金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。
熔沸点和硬度没有必然联系 金刚石硬度比石墨高是因为结构为无限正四面体结构，相当稳定，而石墨为层状结构，没有金刚石稳定。
金刚石石墨的熔沸点是多少
1、石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃.金刚石的熔点高达3550℃，沸点为4827℃.石墨，是层状，六角晶系结构，每一个C原子和周围的12个原子距离相同，排列密集，引力很强。金刚石，是正四面体结构，每一个C原子和周围四个碳原子结合，虽然结合能也很高，但稍小于石墨。
2、金刚石，燃点在空气中为850~1000℃，在纯氧中为720~800℃。
3、） 耐高温型：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。2） 导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。
4、总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是55×10－10m。同为共价键，键长越小，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。
5、一定是石墨熔点最高。石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃（来源百度百科）这似乎和硬度以及空间结构没有明显联系。
请问石墨和金刚石谁沸点高?
1、金刚石的熔沸点比石墨低。原因：金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。但由于键长，石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子间的作用力更大，破坏化学键需要更大能量。
2、石墨是过渡型晶体。每一层石墨里碳原子以非极性共价键相联。但石墨分子层之间又靠分子间作用力联接。这种特殊的晶体类型就是过渡型晶体。所以石墨的熔点很高，因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用。相比之下金刚石的只有原子的作用。太阳光聚焦就可以烧掉金刚石，石墨却可以作高温润滑剂。
3、另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。
1.为什么二氧化碳和甲烷的沸点低于碳的同素异形体(C60、金刚石、石墨...
1、，首先要看晶体类型，一般原子晶体离子晶体分子晶体，金刚石、石墨等是原子晶体而二氧化碳和甲烷是分子晶体，其次中是化学键没有碳的同素异形体（金刚石、石墨等强）。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。所以石墨的沸点就是升华的温度。
2、碳有三种同素异形体，即金刚石、石墨和无定形碳。无定形碳有炭黑、木炭、焦炭、骨炭、活性炭等。统称黑碳。这三种同素异形体的物理性质差别很大。但在氧气里燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石的晶体结构 金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。
3、同素异形体，是同种元素在原子分子级别上构成物质的差别。比如碳中的石墨和金刚石，氧中的氧气和臭氧，磷中的红磷和白磷。同位素是核子级别的差别，并不会影响原子分子级别的差别 （当然D2和H2的理化性质还是有较明显的区别）但是高中化学，就按定义来，H2和D2不是同素异形体。
关于为什么金刚石和石墨的沸点和为什么金刚石和石墨性质不一样的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
