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金刚石,晶体硅,碳化硅的熔点高低比较
（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
原子半径越小，共轭键结合越紧密，物质熔点越高。
物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。但应该注意：(1)同是原子晶体，其中共价键的键长越短键能越强，熔点也越高，如：金刚石＞碳化硅(金刚砂)＞晶体硅。
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
D 正确答案：DA、不正确，硅原子半径大，Si―Si键长长，作用力小，硅晶体熔点低，金刚石＞碳化硅＞晶体硅；B、从Li―K，半径增大，金属键变弱，熔点变低。C、Br ― 半径大，离子键晶格能小，熔点低。D、正确，分子晶体，相对分子质量越大，熔点超高。
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