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金刚石为什么比石墨硬度大
1、在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。
2、金刚石与石墨的硬度差异源于它们内部碳原子的不同排列方式。作为碳的同素异形体，金刚石和石墨的物理性质差异显著，这些差异源于它们的原子结构。金刚石中的碳原子以正四面体的形式排列，这种结构赋予了金刚石极高的硬度。
3、它们的原子结构排列不同，金刚石是网型的而石墨是平面型一层一层的，范德华力不同。
同属于纯碳为什么石墨和金刚石的硬度相差那么大?
1、石墨分子中的碳原子是成层排列的，每层原子之间的结合力很小，就像一副叠起来的扑克牌一样，很容易滑动、散开。而金刚石的碳原子却是交错整齐地排列成立体结构，每个碳原子都紧密地与其他4个碳原子直接连接，构成一个牢固的结晶体，因而显得特别坚硬。
2、因为分子结构不一样 金刚石：碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳 原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体 石墨：结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm；。
3、在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。
金刚石比石墨硬度大的原因
1、在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。
2、它们的原子结构排列不同，金刚石是网型的而石墨是平面型一层一层的，范德华力不同。
3、金刚石与石墨的硬度差异源于它们内部碳原子的不同排列方式。作为碳的同素异形体，金刚石和石墨的物理性质差异显著，这些差异源于它们的原子结构。金刚石中的碳原子以正四面体的形式排列，这种结构赋予了金刚石极高的硬度。
为什么金刚石与石墨的硬度、导电性和导热性相差很大?
1、在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。
2、碳单质、金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同。 金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异。
3、主要是因为他们的空间结构是不同的，石墨单质的各原子间构成正六边形的平面结构，呈片状，层与层之间有分子键，层之间容易滑动，所以石墨质软，深灰 ，有金属光泽，手摸有滑腻感并留有深灰 痕迹。又因为正六边形结构稳定，所以石墨耐高温，因此石墨可以做高温润滑剂。
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