石墨和金刚石的熔沸点（石墨和金刚石的熔沸点怎么比较）

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石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。

石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃.金刚石的熔点高达3550℃，沸点为4827℃.石墨，是层状，六角晶系结构，每一个C原子和周围的12个原子距离相同，排列密集，引力很强。金刚石，是正四面体结构，每一个C原子和周围四个碳原子结合，虽然结合能也很高，但稍小于石墨。

金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。

1、金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。

2、另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。

3、石墨晶体片层内共价键的键长是42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是55×10－10m。

4、晶体的熔点是有共价键（离子键）或分子间作用力决定的金刚石中只有C-C共价键，决定着金刚石的熔点石墨中除了C-C共价键外，多了分子间作用力。

5、石墨有金属晶体和原子晶体的特性。它具有片层结构，由共价键结合，有原子晶体高沸点的性质。而它的电子可以自由移动，有金属晶体的性质，这更加高了它的沸点。

6、石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。首先，我们需要了解石墨和金刚石的基本结构。石墨是层状结构，每一层内的碳原子以共价键结合形成六角形网格，而层与层之间则通过较弱的范德华力相互作用。

1、金刚石和石墨是碳的单质，其化学性质是：常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。

2、金刚石和石墨的化学性质不相同，石墨和金刚石都是C的单质，但化学性质上是有差异的。金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。

3、同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质基本相似。

4、所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。

5、金刚石和石墨都是由碳元素成的，因为组成元素相同所以化学性质相同。

6、同素异形体，化学性质相似，一定条件下可与氧气反应生成CO2或CO，化学性质均比较稳定（金刚石更稳定），一定条件下石墨可转化为金刚石（能制出大块金刚石你就发财了，嘿嘿），金刚石的结构是空间立体网状，石墨是平面网状，金刚石中的碳原子是sp3杂化，石墨是sp2杂化。

石墨和金刚石的熔沸点（石墨和金刚石的熔沸点怎么比较）

金刚石熔点小于石墨熔点。石墨是热力学上的稳定结构，而金刚石是热力学不稳定的，金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。

金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。

未杂化的1个p轨道形成大派键。金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。

而石墨片层内部的共价键有用大π键的缘故比金刚石的要短，键能更高，所以断裂需要克服的能量更大，所以熔点更高。

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