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1摩尔SiO2,石墨,金刚石碳碳键物质的量分别怎么算
1、所以，1mol金刚石中碳碳键数=1molx2=2mol。1mol的碳原子含02×10个碳原子，质量为12克。1mol的硫原子含02×10个硫原子，质量为32克。同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量（是一个定值）。
2、克。根据查询大众生活网显示，1摩尔金刚石中含有碳碳键数目为36克，原因：金刚石是无 正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接即金刚石中每个碳原子提供的碳碳键数目。
3、二氧化硅和金刚石一样，都是正四面体的晶体结构，每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连，平均分子式就是SiO2。所以1摩尔二氧化硅有4摩尔硅氧键。而金刚石只由碳原子构成，计算化学键时要考虑重复的，因此要÷2，即1摩尔金刚石有2摩尔碳碳键。
4、故1mol二氧化硅中含有4mol氧硅键。（注：一个氧原子同时被两个硅原子共用，故硅原子数与氧原子数之比为1：4*1/2=1：2）金刚石的结构与晶体硅的结构相似，故1摩尔金刚石中含有2摩尔的碳碳键 以上三种物质相似之处硅原子或碳原子处于相连四个原子组成的正四面体中心。
一摩尔石墨中含有共价键数是多少怎么计算的
1、一个SiO2中。硅出4个，2个氧每个出2个，共计8个电子。一个共价键是一对电子。那么就是8÷2=60g二氧化硅是1mol.那么就有4mol共价键。D错误 其实前面也可以用这个方法算。但是很麻烦，要算成键电子。选BC正确。看我辛苦找图来给你解释，要是懂了，就及时采纳吧。
2、因此每个C的共价键个数是4x0.5=2个。所以1mol的金刚石有2mol共价键。金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。
3、摩尔数去求共价键数目是可以的。1）首先确定一个分子的共价键数。以简单分子乙烷为例：CH3-CH3， 共含有7个共价键。2）1摩尔=02 x 10^23 个分子。
含1molC原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目是多少
1、（5）原子； 4。 （6）12； 30。 考查常见的晶体结构类型。（1）石墨是层状结构，石墨晶体中C-C键的键角为120°。由于每个碳原子被3个正六边形共用，所以平均每个六边形所含的C原子数为6×1/3＝2个。（2）金刚石晶体中最小的C环上有6个碳原子。
2、mol共价键。理由：金刚石与晶体硅中，每个原子都与另外四个原子形成四个共价键，每个共价键均分给两个原子，所以每个原子相当于拥有4x0.5=2个完整的共价键，于是乎，1mol物质中有2mol共价键。石墨与他们不同，每个碳原子只与另外三个原子形成三个共价键，同理一算，只有5mol。
3、金刚石结构和二氧化硅类似。每个碳原子有四个共价键，空间正四面体周期排列。一共有1×4÷2=2mol共价键。3石墨层状结构，层间原子间范德华力，p轨道交叠。层内非极性共价键，正六边形周期排列。每个碳原子用3个sp2杂化轨道成键，一共有5mol共价键。
4、mol石墨中含有5mol共价键。在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应5个共价键，所以，1mol石墨中含有5mol共价键，即共价键数为5NA。
5、一个CH里面有4个C-H键，所以1molCH里面有4共价键。硅和金刚石的话是原子晶体，你看看它们的正四面体的晶体结构（以金刚石为例）一个碳原子外面连有4个C-C键，每一个C-C键被两个碳原子共用，就相当于每个碳原子占有的键是4÷2=2个，所以是2mol。
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