本篇文章给大家谈谈碳化硅和晶体硅哪个熔沸点高，以及碳化硅的晶体对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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高三化学关于熔沸点高低顺序
1、第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。
2、断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体离子晶体分子晶体，例如：晶体硅氯化钠干冰。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁晶体硅。
3、化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低，所以必须先区分物质的晶体类型。
4、。原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 2。分子晶体中，相对分子质量越大，熔沸点越高 S的相对分子质量32磷31 所以正确顺序应该是：石英＞食盐＞硫磺＞白磷 B。1。分子晶体中，相对分子质量越大，熔沸点越高 2。这里H2O，NH3比较特殊含有氢键，故熔沸点较大（另HF有氢键）3。
5、判断物质熔沸点高低先看晶体类型。 若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 都为原子晶体时，看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
金刚石,晶体硅,碳化硅的熔点高低比较
原子半径越小，共轭键结合越紧密，物质熔点越高。
固体物质的熔点与物质的结构有关，即原子间的成键方式和键能的大小不同。
SiO2与SiC熔点的比较
1、我是高三的，确实是SiC熔沸点高于SiO2（书上原话）碳化硅又名金刚砂，类似金刚石结构，每个碳和四个硅成共价键，每个硅和四个碳成共价键。二氧化硅又名石英，每个氧和两个硅成共价键，每个硅和四个氧成共价键。这里可以看出原子的平均成键数碳化硅要大，所以熔点也要高。
2、当你想要比较二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）的熔点时，首先需要了解它们的晶体结构和对称性，因为这在很大程度上决定了它们的熔点。从熔点的比较来看，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，其熔点也极高，位居首位。
3、碳化硅（SiC）的熔点比二氧化硅（SiO2）高的主要原因是它们的化学结构和键合类型。碳化硅由碳和硅形成的共价键组成，这种键的强度大，需要更高的能量才能打破。而二氧化硅主要由硅和氧的离子键组成，相比之下，这种键的强度较小，因此需要的熔化能量较低。
4、SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高(熔点1723℃，沸点2230℃)。
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