本篇文章给大家谈谈石墨导电的原因是什么，以及石墨导电是因为什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
石墨为什么导电呢?
【答案】：A 由于石墨片层内部，每个C原子只提供3个电子形成了3个共价键，因而每个C原子还有1个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。
石墨的导电性是由于其层状结构中的π键。π键中的电子可以在层内自由移动，从而导电。然而，层与层之间的π键不能自由移动，所以石墨在垂直于层的方向上导电性较差。
又由于π键中的离域电子可以沿层平面运动，表现出石墨具有金属光泽，能导热和导电。石墨每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能够自由移动，故能导电，垂直方向上导电性却不好。
【答案】：D 提示 石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。
石墨导电的真正原因在于，6个碳原子共用6个电子形成的6电子6中心的大∏66键，在石墨的同层碳环中，所有的6元环都形成∏-∏共轭体系，或者说在石墨的同层碳环中，所有的碳原子形成一个巨大的大∏键，且这个大∏键中的所有电子能够在层内自由流动，这是石墨能够导电的原因所在。
石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键，每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。石墨的导电性主要是层内的导电性，层间的导电性比层内差10000倍以上。
石墨为什么可以导电呢?水合为什么可以放热?在溶液中哪种物质不被电离...
1、(1)在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向 阳极 ，Na＋、H＋移向阴极。
2、电解质本身不能导电。要想导电需要条件：水溶液或熔融状态。比如说在水溶液中，能导电，但是叫做电解质溶液，而溶质叫做电解质。不管多少种混在水中，溶质都是叫做电解质。
3、对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
4、溶液稀释：c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 第2章 化学物质及其变化物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
5、第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质的定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。【注意】：(1)条件：在水溶液里或熔融状态下。(2)性质：能导电。(3)物质的种类：化合物。
石墨导电原因是什么?
【答案】：A 提示：由于石墨片层内部，每个C原子只提供3个电子形成了3个共价键，因而每个C原子还有l个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。
石墨的导电性是由于其层状结构中的π键。π键中的电子可以在层内自由移动，从而导电。然而，层与层之间的π键不能自由移动，所以石墨在垂直于层的方向上导电性较差。
又由于π键中的离域电子可以沿层平面运动，表现出石墨具有金属光泽，能导热和导电。石墨每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能够自由移动，故能导电，垂直方向上导电性却不好。
【答案】：D 提示 石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。
关于石墨导电的原因是什么和石墨导电是因为什么的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
