本篇文章给大家谈谈碳化硅和晶体硅，以及碳化硅和晶体硅熔点的判断能看键长吗对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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金刚石,碳化硅,晶体硅的键能大小
金刚石存在C-C键，碳化硅为C-Si键，晶体硅为Si-Si键，键长大致为两原子半径之和，原子半径本就是两原子核距离的平均值，因为原子是空的，核外电子运动占据空间，没办法知道原子的准确大小。要应用这句话，前提是这些物质要是原子晶体才行，是由共价键结合的空间网状结构。
。由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。
则共价键的键能越小。对于金刚石和晶体硅来说，他们的晶体空间结构形式相同，两个成键原子间都是形成一对共用电子，即共用电子对数相同；而碳原子半径比硅原子小，因此碳碳共价键的键长比硅硅共价键小，故金刚石中碳碳键键能比晶体硅中硅硅键键能大，所以，金刚石的熔点和硬度均比晶体硅大。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。熔点：金刚石碳化硅晶体硅 ②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
SiO2和SiC熔沸点高低?
1、我是高三的，确实是SiC熔沸点高于SiO2（书上原话）碳化硅又名金刚砂，类似金刚石结构，每个碳和四个硅成共价键，每个硅和四个碳成共价键。二氧化硅又名石英，每个氧和两个硅成共价键，每个硅和四个氧成共价键。这里可以看出原子的平均成键数碳化硅要大，所以熔点也要高。
2、在讨论碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）的熔点差异时，首先需理解两者之间的化学结构和键合类型的不同。碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键结合而成的晶体，这种共价键具有较高的键能，因此需要较大的能量才能破坏这些键，使碳化硅熔化。
3、当你想要比较二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）的熔点时，首先需要了解它们的晶体结构和对称性，因为这在很大程度上决定了它们的熔点。从熔点的比较来看，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，其熔点也极高，位居首位。
4、碳化硅（SiC）的熔点比二氧化硅（SiO2）高的主要原因是它们的化学结构和键合类型。碳化硅由碳和硅形成的共价键组成，这种键的强度大，需要更高的能量才能打破。而二氧化硅主要由硅和氧的离子键组成，相比之下，这种键的强度较小，因此需要的熔化能量较低。
5、SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高(熔点1723℃，沸点2230℃)。
SiO2与SiC熔点的比较
1、我是高三的，确实是SiC熔沸点高于SiO2（书上原话）碳化硅又名金刚砂，类似金刚石结构，每个碳和四个硅成共价键，每个硅和四个碳成共价键。二氧化硅又名石英，每个氧和两个硅成共价键，每个硅和四个氧成共价键。这里可以看出原子的平均成键数碳化硅要大，所以熔点也要高。
2、当你想要比较二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）的熔点时，首先需要了解它们的晶体结构和对称性，因为这在很大程度上决定了它们的熔点。从熔点的比较来看，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，其熔点也极高，位居首位。
3、碳化硅（SiC）的熔点比二氧化硅（SiO2）高的主要原因是它们的化学结构和键合类型。碳化硅由碳和硅形成的共价键组成，这种键的强度大，需要更高的能量才能打破。而二氧化硅主要由硅和氧的离子键组成，相比之下，这种键的强度较小，因此需要的熔化能量较低。
4、SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高(熔点1723℃，沸点2230℃)。
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